氧化性是指物质得电子的才能。处于高价态的物质和生动非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于贱价态的物质一般具有复原性。

  氧化复原反响是在反响前后元素的氧化数具有相对应的升降改变的化学反响。在反响进程中有元素化合价改变的化学反响叫做氧化复原反响。这种反响能够了解成由两个半反响构成，即氧化反响和复原反响。此类反响都恪守电荷守恒。在氧化复原反响里，氧化与复原必定以等量一同进行。两者能够比喻为阴阳之间彼此依托、转化、消长且相互敌对的联系。有机化学中也存在氧化复原反响。

  强弱律：氧化性中，氧化剂氧化产品；复原性中，复原剂复原产品。

  价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最贱价态，只具有复原性；处于中心价态，既具氧化性，又具有复原性。

  转化律：同种元素不同价态间产生归中反响时，元素的氧化数只挨近而不穿插，最多到达同种价态。

  优先律：关于同一氧化剂，当存在多种复原剂时，一般先和复原性最强的复原剂反响。

  这条规矩关于任何环境下的任何ΔG0的反响(即在该环境下可自发进行的反响)都建立，没有一点破例的状况。

  自发进行的反响中氧化剂的氧化性能够弱于乃至是远弱于复原剂（中学以为氧化剂氧化性必定强于复原剂，但是这种认知实际上彻底过错，氧化剂氧化性与复原剂的氧化性无任何联系）

  过氧化氢的氧化性远强于氯气，且其将氯气氧化为高氯酸是能够自发进行的（规范电极电势差超越0.2，氧化复原反响就能够彻底进行）：

  （1）关于金属复原剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性次序相反，即越坐落后边的金属，越简单得电子，氧化性越强。

  单质氧化性逐步削弱，对应阴离子复原性增强(留意元素非金属性与单质的氧化性无必定联系，以上次序为单质氧化性摆放)

  当不同氧化剂别离与同一复原剂反响时，假如氧化产品价态相同，可根据反响条件的难易来判别。反响越简单，该氧化剂氧化性就强。

  但也不必定正确，由于氧化性更强的物质或许由于动力学妨碍导致反响反而更困难，也有必定的或许是反响可逆程度较大导致平衡向ΔG0的方向移动

  当含有变价元素的复原剂在类似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产品价态的凹凸来判别氧化剂氧化性强弱，如：

  6、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不行上下或斜向比较）

  两种不同的金属构成的原电池的南北极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

  具有氧化性（或复原性）的物质浓度越大，其氧化性（或复原性）越强，反之则越弱。

  一般来说，变价元素坐落最高价态时只要氧化性，处于最贱价态时只要复原性，处于中心价态时，既有氧化性又有复原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，跟着化合价下降，氧化性削弱复原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强