氧化复原反响一直是高考的热门，几乎是每年的必考内容，笔者将近几年高考试题中呈现的氧化性和复原性相对强弱问题进行了概括收拾。

  物质的氧化性、复原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子才能越强，其氧化性就越强；而失电子才能越强，其复原性就越强。那么怎么依据一些相关的信息判别物质氧化性和复原性相对强弱？能够从以下几个方面下手：

  在金属活动性次序表中，金属的方位越靠前，其复原性就越强；金属的方位越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（留意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其间+2价按正常方位摆放，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+

  氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产品的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化产品的氧化性就越弱。对单质而言，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的复原性越弱，非金属单质的氧化性越弱，关于阴离子的复原性越强；金属单质的复原性越强，关于阳离子的氧化性越弱，金属单质的复原性越弱，关于阳离子的氧化性越强。

  氧化复原反响越简略进行（表现为反响所需条件越简略），则氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。

  依据Cl2、S别离与Cu反响，使Cu被氧化的程度不同（Cu2+，Cu+），可判别出单质的氧化性：Cl2>

  S

  物质中元素具有最高价，则该元素只要氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只要复原性；物质中元素具有中心价时，该元素既有氧化性又有复原性。一般，关于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强（正价的卤素相反）。

  一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强，反之则越弱。

  ③酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般来讲KMnO4、KCr2O7、KClO3氧化HCl中的Cl-，不能氧化NaCl中的Cl_。NO3-在酸性条件下有强氧化性，氧化SO32-、S2- 、Fe2+、I_。SO32-、S2-在H+不共存。

  当不同的氧化剂（或复原剂）作用于同一复原剂（或氧化剂）时，氧化产品（或复原产品）价态相同，可依据反响条件的难易进行判别，条件越简略，氧化性（或复原性）越强。

  反响中，HCl都是复原剂，Cl2都是氧化产品，氧化剂依次为MnO2、KMnO4、O2，因为②中反响条件最简略，所以KMnO4氧化性最强；③条件最杂乱，所以O2氧化性最弱，因而氧化性次序为KMnO4＞MnO2＞O2。

  1.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只要氧化性的是 ，只要复原性的是，既有氧化性又有复原性的是 。

  由此能确认Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的次序是 （ ）