饱满氯水、饱满NaBr溶液、饱满KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪流、KSCN溶液、浓硝酸。

  【导言】同学们，你们还记得氧化复原反响、氧化剂和复原剂等有关常识是在何时开端学习的吗?经过高一的学习，咱们对氧化剂和复原剂的常识已经有了较好根底，今日咱们将进一步学习重要的氧化剂和复原剂。

  【发问】氧化复原反响中物质改变的特征是什么?本质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是复原剂?

  【操练】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反响中，复原剂是 ，氧化剂是 ，复原产品是 ，氧化产品是 ，4 mol HNO3参与反响，其间被复原的是 mol。用“双线桥”标明该反响。

  【过渡】在氧化复原反响方程式里，除了用箭头标明反响前后同一元素原子的电子搬运外，还可以用箭头标明不同元素原子的电子搬运，即“单线桥”。

  【叙述】单线桥标明反响过程中，电子由复原剂搬运给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子搬运总数，不需标明“失掉”或“得到”字样。

  【操练】用单线桥标明下列氧化复原反响中电子搬运的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。

  【评论】物质在反响中是作为氧化剂仍是作为复原剂，与元素的化合价有什么联系?

  【小结】元素处于最高价态，反响中该物质只能得电子作氧化剂;处于最低价态，只能失电子作复原剂;元素处于中心价态，它的原子随反响条件不同，既能得电子，又能失掉电子，因而，物质既能作氧化剂，又能作复原剂。如硫元素。

  【过渡】为了更好地了解氧化复原反响规则，按照咱们已有常识把常见的重要氧化剂和复原剂进行概括总结。

  2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可产生反响：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其间复原剂是 。若耗费0.1 mol氧化剂，则被氧化的复原剂的物质的量是 mol。

  3.在必定条件下，NO与NH3可产生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充沛反响后，所得产品中，若经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。

  (2)若以上反响进行彻底，试核算原反响混合物中 NO与 NH3的物质的量或许各是多少?

  【点评】正确剖析化合价的升降状况，确认氧化剂和复原剂，使用得失电子数持平，解有关氧化复原反响的核算题。

  【小结】1.氧化剂和复原剂是性质相反的一对物质，在反响户是作氧化剂仍是作复原剂首要依据元素的化合价。

  【导言】上节课咱们总结了一些重要的氧化剂和复原剂，了解了它们与元素化合价之间的联系。这节课咱们将进一步总结这些重要的氧化剂和复原剂的常见反响。

  【叙述】经过卤素单质间的置换反响，阐明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2次序逐步削弱。

  【板书】1.关于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐步削弱。

  【阐明】一般元素的金属性越强，单质的复原性越强，对应构成金属阳离子的氧化性越弱。

  【弥补比照试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

  【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

  5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，跟着化合价的下降，氧化性削弱，复原性增强。

  【发问】回想Fe与浓硫酸、稀硫酸反响现象;Cu与浓硫酸反响现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反响现象，写出对应的化学反响方程式，并剖析起氧化作用的元素。

  【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反响后一般生成SO2。

  7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反响时首要是N得电子，被复原成NO2、NO等。

  【阐明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子构成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

  【小结】经过以上重要的氧化剂和复原剂的常见反响，可概括动身生氧化复原反响的一般规则。

  【叙述】在恰当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用复原性强的物质制取复原性弱的物质。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

  依据上述试验现实，剖析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化才能的强弱次序。

  【着重】依据氧化剂和复原剂的相对强弱，咱们不光可判别某些氧化复原反响能否产生和反响的难易，并且还能判别反响进行的程度以及氧化产品、复原产品。

  【操练】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为：Cl-

  【小结】本节要点要把握重要氧化剂和复原剂的常见反响，并能剖析判别氧化性、复原性的强弱。

  1.关于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐步削弱。

  5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，跟着化合价的下降，氧化性削弱，复原性增强。

  7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反响时首要是N得电子，被复原成NO2、NO等。 四、产生氧化复原反响的一般规则：